Как пользоваться таблицей Менделеева на ОГЭ по химии: коротко
Из клетки элемента берёшь порядковый номер — это заряд ядра, число протонов и электронов в атоме. Номер периода показывает число электронных слоёв, номер группы у элементов главных подгрупп — число внешних электронов и высшую степень окисления. Положение в таблице подсказывает, как меняются радиус, металлические и неметаллические свойства. Таблица растворимости говорит, выпадет ли осадок и пойдёт ли реакция обмена. Это и есть заметная часть ответов, которые не нужно зубрить.
Таблицы лежат на столе, а я не понимаю, что из них взять
Знакомая картина: на экзамене перед тобой периодическая система и таблица растворимости, ты смотришь на них как на обои. Клетки, цифры, буквы Р и Н, а вопрос про число электронов на внешнем уровне или про осадок как будто про другое. Кажется, что справочные материалы выдают для отличников, которые и так всё знают, а тебе остаётся угадывать между вариантами ответа.
Причина обычно не в том, что химия сложная. В школе таблицу показывают в начале восьмого класса, рассказывают про Менделеева и дальше просто вешают на стену. Никто не тренирует навык «вопрос — куда смотреть в таблице». Учебник объясняет строение атома в одной главе, свойства по группам в другой, растворимость в третьей, и связь между ними с таблицей на столе так и не складывается.
Хорошая новость: читать таблицы — это навык, а не талант. В нём всего десяток правил, и почти все они звучат как «посмотри сюда — получишь вот это». Если разобрать их по порядку и потренировать на задачах, таблица превращается из обоев в шпаргалку, которую разрешено держать перед собой. Ниже — всё, что из неё реально вытаскивается, по шагам.
Что можно узнать из клетки элемента: заряд ядра, протоны, электроны, нейтроны
Начни с одной клетки. В ней есть символ элемента, название, порядковый номер и относительная атомная масса — дробное число. Порядковый номер — главная цифра. Он равен заряду ядра атома, числу протонов в ядре и числу электронов в нейтральном атоме. Например, у натрия номер 11: заряд ядра +11, одиннадцать протонов и одиннадцать электронов. Это три ответа из одной цифры.
Число нейтронов в таблице прямо не написано, но его легко посчитать. Округли относительную атомную массу до целого — получишь массовое число. Вычти из него порядковый номер — это нейтроны. У натрия масса около 23, номер 11, значит нейтронов 12. Хлор с массой 35,5 — особый случай: дробь из-за смеси изотопов, поэтому в задачах про конкретный атом обычно указывают его массовое число отдельно.
Если речь про ион, а не про атом, меняется только число электронов. Катион отдаёт электроны: у иона натрия с зарядом +1 электронов уже десять. Анион принимает: у иона хлора с зарядом −1 их восемнадцать. Протоны и заряд ядра при этом не меняются никогда. Запомни это различие, и вопросы про частицы в атомах и ионах перестанут быть лотереей.
Что показывают номер периода и номер группы
Период — это горизонтальная строка. Его номер равен числу энергетических уровней, или электронных слоёв, в атоме. Кислород во втором периоде — у него два слоя. Сера в третьем — три слоя. Когда в задании просят найти элементы с одинаковым числом электронных слоёв, ищи их в одной строке таблицы. Никаких схем рисовать не нужно, ответ уже лежит перед тобой.
Группа — вертикальный столбец. У элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне. Кислород и сера в шестой группе — у обоих по шесть внешних электронов, поэтому они похожи по свойствам. Вопрос «у какого элемента такое же строение внешнего уровня, как у серы» решается взглядом на столбец. Главное — не перепутать главную и побочную подгруппы: в разных вариантах таблицы их выделяют сдвигом или цветом.
Ещё одна вещь из номера группы — высшая степень окисления. Для большинства элементов главных подгрупп она равна номеру группы: у серы +6, у фосфора +5, у углерода +4. Отсюда же выводятся формулы высших оксидов. Исключения стоит выучить отдельно: фтор не проявляет положительных степеней окисления, кислород — только в редких соединениях. Если в твоей таблице есть строки с общими формулами оксидов и водородных соединений, пользуйся ими как готовой подсказкой.
Как меняются свойства элементов в периодах и группах
Задания на сравнение свойств пугают сильнее всего, хотя закономерностей всего две пары. В периоде слева направо радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются, электроотрицательность растёт. В группе сверху вниз всё наоборот: радиус растёт, металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают. Самый активный металл ищи внизу слева, самый активный неметалл — вверху справа.
Чтобы не путаться, держи в голове простую картинку. Чем больше электронных слоёв, тем дальше внешние электроны от ядра и тем легче атом их отдаёт — значит, сильнее металл. Чем больше заряд ядра в пределах одного периода, тем сильнее оно притягивает электроны — атом сжимается и охотнее принимает чужие. Поняв это один раз, ты сможешь вывести любую закономерность прямо на экзамене, а не вспоминать.
Типичное задание — расположить элементы в порядке усиления или ослабления какого-то свойства. Найди их в таблице, посмотри, стоят они в одном периоде или в одной группе, и примени нужное правило. Теорию по этим темам по кодификатору ФИПИ можно разобрать в бесплатном разделе подготовки к ОГЭ на Prepodoff — там же тренажёры, где такие задания попадаются снова и снова, пока не начнёшь решать их не задумываясь.
Как читать таблицу растворимости: буквы Р, Н, М и заряды ионов
Таблица растворимости устроена как сетка: по одной стороне катионы, по другой анионы, на пересечении — буква. Р значит растворимое вещество, Н — нерастворимое, М — малорастворимое. Прочерк обычно означает, что вещество не существует или разлагается водой. Чтобы узнать, растворим ли, например, сульфат бария, найди строку бария и столбец сульфат-иона — на пересечении будет Н.
Вторая полезная вещь, которую многие не замечают, — заряды ионов. Они написаны прямо в заголовках строк и столбцов. По ним без зубрёжки составляются формулы солей и оснований: у алюминия +3, у сульфат-иона −2, значит, сульфат алюминия — Al2(SO4)3. Это спасает в любом задании, где нужно записать формулу продукта реакции, а ты не помнишь, сколько каких атомов должно быть.
Таблица растворимости нужна и для ионных уравнений. На ионы в растворе расписываются только растворимые сильные электролиты — растворимые соли, щёлочи и сильные кислоты. Осадки, газы и вода остаются в молекулярном виде. Если сомневаешься, писать ли вещество ионами, проверь его букву в таблице. Половина ошибок в сокращённых ионных уравнениях — именно отсюда.
Как понять по таблице растворимости, идёт ли реакция
Реакции ионного обмена в растворе идут до конца, если образуется осадок, выделяется газ или получается вода. Осадок как раз и ищется по таблице растворимости. Смешиваешь хлорид бария и сульфат натрия — проверяешь возможные продукты: сульфат бария даёт Н, значит, выпадет осадок и реакция идёт. Если все продукты растворимы и нет ни газа, ни воды, реакция практически не идёт.
Есть и ловушка с исходными веществами. Для реакции соли с солью или соли со щёлочью оба исходных вещества должны быть растворимы. Нерастворимый карбонат кальция с раствором хлорида натрия реагировать не будет, даже если на бумаге формулы красиво меняются местами. Поэтому сначала проверь буквы у исходных веществ, потом у продуктов — две проверки по таблице занимают меньше минуты.
Так же решаются задания про качественные реакции и распознавание веществ. Ионы бария находят сульфат-ионом, сульфаты — ионами бария, хлориды — ионами серебра: в каждом случае на пересечении в таблице стоит Н. Карбонаты узнают по газу при добавлении кислоты. Цвета осадков в таблице не указаны, их придётся выучить, но саму возможность реакции таблица подскажет всегда.
Можно ли полностью полагаться на таблицы на экзамене
Частый вопрос: если таблицы всё равно дадут, зачем что-то учить? Ответ честный: таблица даёт данные, но не говорит, какие из них нужны. Она не подскажет, что номер группы работает только для главных подгрупп, что фтор — исключение, а реакция с нерастворимой солью не пойдёт. Правила чтения придётся знать, иначе нужная цифра будет смотреть на тебя, а ты на неё.
Вторая причина — время. Если искать каждый элемент по всей таблице заново, к середине работы устанешь и начнёшь ошибаться в простом. Полезно заранее работать с тем же видом таблицы, что выдают на экзамене: её можно найти в демоверсии на сайте ФИПИ. Так глаз привыкнет, где что стоит, и поиск будет занимать секунды.
Что делать, если на экзамене таблица выглядит иначе, чем в учебнике? Не паниковать: короткий и длинный варианты содержат одни и те же данные. Найди порядковые номера, сверь, где главные подгруппы, и работай как обычно. Обычно в справочных материалах есть ещё ряд напряжений металлов — проверь по демоверсии, что именно выдают, чтобы не удивляться на месте.
И ещё одна мелочь, которая экономит баллы на расчётных задачах. Молярную массу вещества считают по относительным атомным массам из той же таблицы Менделеева. Складывай массы всех атомов в формуле с учётом индексов и не забывай про хлор с его 35,5 — округлять его до целого нельзя. Ошибка в молярной массе тянет за собой весь расчёт, даже если ход решения верный.
Как натренировать работу с таблицами до автоматизма
Лучший способ — решать задания с таблицами перед глазами и каждый раз проговаривать: «вопрос про внешние электроны — смотрю номер группы», «вопрос про реакцию обмена — проверяю буквы». Через пару недель такая связка срабатывает сама. Начни с задач на строение атома и свойства по периодам, потом переходи к растворимости и ионным уравнениям — так навыки ложатся друг на друга.
Чтобы не собирать задания по разным сайтам, открой раздел подготовки к ОГЭ на Prepodoff: там бесплатно есть теория по темам ФИПИ, тренажёры и разборы, а с аккаунтом сохраняется прогресс. Если сложно держать регулярность, в «Моём плане» в Telegram ИИ-тренер составит план подготовки к экзамену, объяснит непонятную тему и разберёт твоё решение.
Итог простой: таблица Менделеева и таблица растворимости — не декорации, а законная шпаргалка. Из клетки берёшь заряд и частицы, из строки и столбца — слои, внешние электроны и степень окисления, из положения — свойства, из букв — осадки и возможность реакции. Потренируй это на задачах, и на экзамене часть ответов будет буквально лежать перед тобой.
